Soluções - Expressando alguns tipos de Concentração

Expressando Concentração A concentração de uma solução

• é uma propriedade macroscópica,
• representa a quantidade de soluto dissolvido em um montante unitário de solvente ou da solução, e
• pode ser expressa em uma variedade de formas (qualitativa e quantitativamente).

Expressões qualitativas de Concentração

Uma solução pode ser descrita

• diluído: uma solução que contém uma pequena proporção de soluto em relação ao solvente, ou
• concentrado: uma solução que contém uma grande proporção de soluto em relação ao solvente.

Microscópico de uma solução diluída de Br 2 líquido dissolvido em água líquida.	Microscópico de uma solução concentrada de Br 2 líquido dissolvido em água líquida.

Expressões Semi-Quantitativa da Concentração

Uma solução pode ser semi-quantitativamente descrito como

• insaturados: uma solução na qual vai dissolver mais soluto, ou
• saturados: uma solução em que não mais soluto será dissolvido.

A solubilidade de um soluto é a quantidade de soluto que se dissolve em uma determinada quantidade de solvente para produzir uma solução saturada. Por exemplo, a 0 ° ^C, que pode dissolver um máximo de 35,7 g de NaCl sólido em 100 mL de água (uma solução saturada). Qualquer NaCl sólido adicional que adiciona à solução saturada simplesmente cai no fundo do recipiente e não se dissolve.

 

Expressões Quantitativas de Concentração
 

Há uma série de maneiras de expressar as quantidades relativas de solutos e solvente em uma solução. Que aquele que optar por utilizar muitas vezes depende de conveniência. Por exemplo, às vezes é mais fácil medir o volume de uma solução melhor que a massa da solução.

Note-se que algumas expressões de concentração são dependentes da temperatura (isto é, a concentração da solução muda como as mudanças de temperatura), enquanto outros não são. Esta é uma consideração importante para os experimentos em que a temperatura não permanece constante.

A dependência da temperatura das Expressões Concentração Diversos
expressão de concentração	medições necessárias	dependente da temperatura?
composição percentual (Em massa)	massa de soluto massa da solução	não (Massa não muda com a temperatura)
molaridade	moles de soluto volume de solução	sim (Mudanças de volume com a temperatura)
molalidade	moles de soluto massa de solvente	não (Nem a massa nem a alterações moles com a temperatura)
fração molar	moles de soluto moles of solvent	não (Moles não muda com a temperatura)

Composição percentual (em massa)

Podemos considerar por cento em massa (ou peso por cento, como é chamado às vezes) de duas maneiras:

• As partes de soluto por 100 partes de solução.
• A fração de soluto em uma solução multiplicado por 100.

Precisamos de dois pedaços de informação para calcular a porcentagem em massa de um soluto em uma solução:

• A massa do soluto na solução.
• A massa da solução.

Utilize a seguinte equação para calcular por cento em massa:

 

   Molaridade

Molaridade nos diz que o número de moles de soluto em exatamente um litro de uma solução. (Note que r dade mola é escrito com um "r" e é representado por um capital M.)

Precisamos de dois pedaços de informação para calcular a molaridade de um soluto em uma solução:

• O moles de soluto presente na solução.
• O volume de solução (em litros), contendo o soluto.

Para calcular a molaridade usamos a equação:

Molalidade

Molalidade, m, diz-nos o número de moles de soluto dissolvido em exatamente um quilograma de solvente. (Note que l dade mola é escrito com dois "l" 's e representados por uma minúscula m.)

Precisamos de dois pedaços de informação para calcular a molalidade de um soluto em uma solução:

• O moles de soluto presente na solução.
• A massa de solvente (em quilogramas) na solução.

Para calcular a molalidade usamos a equação:

 

 

Mole Fração

 

A fração molar, X, de um componente em uma solução é a relação entre o número de moles desse componente para o número total de moles de todos os componentes da solução.

Para calcular a fração molar, precisamos saber:

• O número de moles de cada componente presente na solução.

A fração molar de A, X _A, em uma solução composta por A, B, C, ... é calculada pela equação:

 

Para calcular a fração molar de B, X _B, use:

 

 ref: http://translate.google.com.br/translate?hl=pt-BR&langpair=en|pt&u=http://www.chem.purdue.edu/gchelp/solutions/character.html