- é uma propriedade macroscópica,
- representa a quantidade de soluto dissolvido em um montante unitário de solvente ou da solução, e
- pode ser expressa em uma variedade de formas (qualitativa e quantitativamente).
Uma solução pode ser descrita
- diluído: uma solução que contém uma pequena proporção de soluto em relação ao solvente, ou
- concentrado: uma solução que contém uma grande proporção de soluto em relação ao solvente.
 |  |
| Microscópico de uma solução diluída de Br 2 líquido dissolvido em água líquida. | Microscópico de uma solução concentrada de Br 2 líquido dissolvido em água líquida. |
Uma solução pode ser semi-quantitativamente descrito como
- insaturados: uma solução na qual vai dissolver mais soluto, ou
- saturados: uma solução em que não mais soluto será dissolvido.
A solubilidade de um soluto é a quantidade de soluto que se dissolve em uma determinada quantidade de solvente para produzir uma solução saturada. Por exemplo, a 0 ° C, que pode dissolver um máximo de 35,7 g de NaCl sólido em 100 mL de água (uma solução saturada). Qualquer NaCl sólido adicional que adiciona à solução saturada simplesmente cai no fundo do recipiente e não se dissolve.
Há uma série de maneiras de expressar as quantidades relativas de solutos e solvente em uma solução. Que aquele que optar por utilizar muitas vezes depende de conveniência. Por exemplo, às vezes é mais fácil medir o volume de uma solução melhor que a massa da solução.
Note-se que algumas expressões de concentração são dependentes da temperatura (isto é, a concentração da solução muda como as mudanças de temperatura), enquanto outros não são. Esta é uma consideração importante para os experimentos em que a temperatura não permanece constante.
| A dependência da temperatura das Expressões Concentração Diversos | ||
|---|---|---|
| expressão de concentração | medições necessárias | dependente da temperatura? |
| composição percentual (Em massa) | massa de soluto massa da solução | não (Massa não muda com a temperatura) |
| molaridade | moles de soluto volume de solução | sim (Mudanças de volume com a temperatura) |
| molalidade | moles de soluto massa de solvente | não (Nem a massa nem a alterações moles com a temperatura) |
| fração molar | moles de soluto moles of solvent | não (Moles não muda com a temperatura) |
Podemos considerar por cento em massa (ou peso por cento, como é chamado às vezes) de duas maneiras:
- As partes de soluto por 100 partes de solução.
- A fração de soluto em uma solução multiplicado por 100.
Precisamos de dois pedaços de informação para calcular a porcentagem em massa de um soluto em uma solução:
- A massa do soluto na solução.
- A massa da solução.
Utilize a seguinte equação para calcular por cento em massa:
Molaridade nos diz que o número de moles de soluto em exatamente um litro de uma solução. (Note que r dade mola é escrito com um "r" e é representado por um capital M.)
Precisamos de dois pedaços de informação para calcular a molaridade de um soluto em uma solução:
- O moles de soluto presente na solução.
- O volume de solução (em litros), contendo o soluto.
Para calcular a molaridade usamos a equação:
Molalidade, m, diz-nos o número de moles de soluto dissolvido em exatamente um quilograma de solvente. (Note que l dade mola é escrito com dois "l" 's e representados por uma minúscula m.)
Precisamos de dois pedaços de informação para calcular a molalidade de um soluto em uma solução:
- O moles de soluto presente na solução.
- A massa de solvente (em quilogramas) na solução.
Para calcular a molalidade usamos a equação:
Mole Fração
A fração molar, X, de um componente em uma solução é a relação entre o número de moles desse componente para o número total de moles de todos os componentes da solução.
Para calcular a fração molar, precisamos saber:
- O número de moles de cada componente presente na solução.
A fração molar de A, X A, em uma solução composta por A, B, C, ... é calculada pela equação:
Para calcular a fração molar de B, X B, use:
